Phys-Chimie

 الذرات والأيونات

: تاريخ الذرة

القرن الرابع قبل الميلاد ظهر الفيلسوف اليوناني سقراط ر
بوضع أول نظرية حول المادة و قال أن المادة تتكون من جزء صغير جدا لا
يمكن تقسيمه إلى جزئين و لا يرى بالعين المجردة
العديد من العلماء و الفلاسفة نظريات حول الذرة إلى أن جاء العالم Rutherford سنة 1909 فشبه بنية 

الذرة بالمجموعة الشمسية فتعمق في بنيتها الداخلية 

 : بنية الذرة

تتكون الذرة من نواة محاطة بسحابة الكترونية تسمى بالإلكترونات .النواة noyau تحمل شحنة كهربائية موجبة.

الإلكترونات électrons جميعها متشابهة و تحمل شحنة كهربائية سالبة تسمى بالشحنة الإبتدائية.

شحنة الذرة 

يعادل عدد الشحنات الكهربائية الموجبة التي تحملها نواة الدرة عدد الشحنات السالبة أي

عدد الإلكترونات و منه نقول أن الدرة متعادلة كهربائيا

مـــــــــــــــــــــــــثـــــال 

شحنة نواة ذرة الالمنيوم 

Al z = 13

 +13e   هي 

و شحنة الكتروناتها 

-13e

الدقائق	الرمز	الشحنة الكهربائية ب: C	الكتلة ب: Kg
البروتون	p	e=1,602.10-19	mp=1,6726.10-27
النوترون	n	0	mn=1,6749.10-27
الإلكترون	-e	19-1,602.10	m

       

 الأيونات

 الكترونا تصبح Na( z=11) عندما تفقد ذرة الصوديوم

ايــــون مــــــوجب

Na —> Na+ + e 

                                                                              عندما تكتسب ذرة الكلور

                                                        CL ( Z=17 ) 

        إلكترونا تصبح أيون سالب

CL + e  —> CL^-1

HO^- : ion hydroxyde (أيون متعدد الذرات (أنيون

NO₃^- : ion nitrate (أيون متعدد الذرات (أنيون

SO₄^{2 -} : ion sulfate (أيون متعدد الذرات (أنيون

CO₃^{2 -} : ion carbonate( أيون متعدد الذرات (أنيون

PO₄^{3 -} : ion phosphate (أيون متعدد الذرات (أنيون

NH₄⁺ : ion ammonium (أيون أحادي الذرات متعدد الدرات (كاتيون

Na⁺ : ion sodium( أيون أحادي الدرة موجب (كاتيون

H⁺ : ion hydronium (أيون احادي الدرة موجب (أنيون

Cl^- : ion chlore (أيون احادي الدرة سالب (أنيون

                      الموضوع الأصلي : الذرات و الأيونات  المصدر : منتدى تكنولوجيا العين الذهبية